说明
镁：是一种化学元素，化学符号为Mg，原子序数为12，原子量为24.3050 u，是一种银白色的碱土金属。镁与其他五个同族元素有相似的物理性质、同样的价电子数及相似结晶体。镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2％的质量。镁是宇宙含量第九丰富的元素，[2][3]它是在巨大星体中由三个氦原子核加上一个碳原子核，核聚变所形成，当星体爆炸成超新星时，镁元素会逸散到宇宙中，之后可能再融入其他新的星系。镁是地壳中是第八多、地球中第四常见（前有铁、氧、硅）元素，占地球百分之十三的质量和地壳 [4]的百分之二，且它是海洋中溶解第三多的元素，仅次于钠、氯。[5][4]
镁在人体内构成了三百种酵素[6]，且对于所有细胞都是必须的，是在人体中占有第十一多（依重量排序）的元素。镁离子会与身体中如同ATP或 DNA RNA等高分子聚合物反应，且数百种酵素都需要镁离子才能运作。在药理学上，镁离子聚合物通常被用为泻药、抗酸药（胃药）、或用来调整不正常的神经冲动与例如在子癫情况中的血管痉挛[6]。镁在自然界中只以化合物的形式被发现，普遍来说具有氧化数为+2的氧化型态。其可以被人工制造，具有高度的活性。镁现今主要透过电解镁盐的方式得到，主要用来制造镁铝合金。铝加上镁制成合金后可变得更轻且提升其强度。
性质
镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素，相对原子质量为24.305。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。
在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、酸、热水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2
）；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。燃点约凯氏733.15度。
制备
- 镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。
化学反应方程式：
- MgCO3⟶MgO+CO2
- 2MgO+C+2Cl2⟶2MgCl2+CO2
- MgCl2⟶Mg+Cl2
- 另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。
同位素
已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。
用途
镁是用途第三广泛的结构材料，仅次于铁和铝。镁的主要用途是：制造铝合金，压模铸造（与锌形成合金），钢铁生产中脱硫处理，克罗尔法制备钛。
金属镁可用于熔融盐金属热还原法以制取稀有金属。
由于镁比铝轻，含5%-30%镁的镁铝合金质轻，有良好的机械性能，广泛在航空、航天上使用。如2015年底美国加州大学洛杉矶校区工程系研究院就公布最新科研成果：以约百分之八十六镁配以约百分之十四纳微米级别的碳化硅制造出新的质轻坚硬金属纳米复合材料，未来将应用于航空、航天及电子手提平板方面。[7]
另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器、烟花、照明弹等。
加微量镁于熔融生铁中，冷却后得到球墨铸铁，比普通铁坚韧耐磨。
从18世纪初开始，苦卤（氯化镁，MgCl2
）和泻盐（硫酸镁，MgSO4⋅7H2O
）就已作为药品得到了使用。
一些运动员进行重量训练、攀岩或是硬举等运动时，在手掌沾的镁粉，实际上是碳酸镁，具有吸水和吸油性，可达到止滑作用。
由于镁燃烧的温度很高，可以用于制造热诱饵弹。
化合物
- 氢氧化镁，用作塑料、树脂、橡胶、油漆等材料的阻燃填充剂，以及治疗胃酸过多的抗酸剂。
- 硼酸镁，用作镇静剂。
- 溴化镁，可以用作多种反应的催化剂。
- 格氏试剂，一类有机镁化合物，常用于有机合成。
发现
1755年，苏格兰化学家约瑟夫·布拉克最先发现镁元素。1808年，英国化学家戴维（H.Davy）用熔融电解法首先制得了金属镁。1828年法国科学家安东尼·比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。
安全信息
预防措施声明
P210 - P223 - P231 + P232 - P235 - P240 - P403 + P235
危险分类
Flam. Sol. 1 - Self-heat. 1 - Water-react 2
储存分类代码
4.2 - Pyrophoric and self-heating hazardous materials
